【題目】(14分)下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
試填寫下列空白:
(1)寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式 。
(2)寫出上圖中部分裝置的作用:①甲_________________;
②丙和。 。
(3)若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒有明顯變化,產生這種現(xiàn)象的可能原因是:①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深,使兩個吸收瓶內的壓強差較大,導致SO3從丁的水中冒了出來,與水形成酸霧;② 。
(4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應,甲和乙相當于 ;丙和丁相當于 。
(5)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是 (填下列各項的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)①干燥SO2和O2 ②吸收SO3并做對照實驗
(3)②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果,SO3被濃硫酸充分吸收
(4)接觸室 吸收塔 (5)D
【解析】
試題分析:(1)黃鐵礦的主要成分為FeS2,被氧氣氧化為Fe2O3和SO2,反應的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(2)甲中濃硫酸的作用是干燥SO2和氧氣;用濃H2SO4吸收SO3,無酸霧 ;用水吸收SO3會產生酸霧,因此丙和丁裝置的作用是吸收SO3并做對照實驗。
(3)根據(jù)題意可知另一個原因可能是濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果,SO3被濃硫酸充分吸收。
(4)黃鐵礦的煅燒在接觸室內進行,SO3的吸收在吸收塔內進行,因此甲和乙相當于接觸室;丙和丁相當于吸收塔;
(5)A、將硫鐵礦粉碎可以增大反應物的接觸面積,使燃燒速率更快,反應更充分,A錯誤;B、凈化SO2的主要目的是防止雜質使催化劑中毒,B錯誤;C、催化劑只能提高反應速率,不能提高SO2的轉化率,C錯誤;D、SO3用98%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液,分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是( )
A.原飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)a>b=c
B.恢復至t2℃時,析出溶質的質量a > b=c
C.恢復至t2℃時,三種溶液一定都是飽和溶液
D.若繼續(xù)降溫至t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一抽空的密閉容器重M g,在標準狀況下,盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼.
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質在空氣中久置變質,在變質過程中,既有氧化還原反應發(fā)生,又有非氧化還原反應發(fā)生的是( )
A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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【題目】(6分)
(1)有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中,屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)
A.+H2O
B.
C.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.(CH3)2CHCH=CH2 + 2HI
E.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
F.[式中R為正十七烷基CH3(CH2)15CH2-]
(2)Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質的量縮聚合成.請把Nomex纖維結構簡式寫在下面的方框中
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【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。
(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物,三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為___________________。
(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性條件下發(fā)生下述反應,請配平:
Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為
2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
若反應生成31 g P4,則反應過程中轉移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳:OH-+CO2===HCO
D.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列敘述正確的是( )
A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應,則轉移電子5 mol
D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3++e-===Fe2+
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