下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng)
C、將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞
D、金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過(guò)程
考點(diǎn)：金屬晶體
專題：
分析：A．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子；
B．金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱；
C．金屬正離子間的滑動(dòng)；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電．
解答： 解：A．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性強(qiáng)的元素原子核對(duì)外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，金屬鍵沒(méi)有被破壞，故C正確；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，金屬鍵沒(méi)有被破壞，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬晶體的構(gòu)成微粒、金屬晶體的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．注意含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，含有陰離子的一定含有陽(yáng)離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案．
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)按認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性，于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 

（2）在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的
 
可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別為：
 
．
（3）該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3，很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)你幫忙解決這一難題（寫(xiě)出鑒別過(guò)程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　　）
A、950mL
B、500mL
C、1000mL
D、任意規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=7
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，判斷HA是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取
 
作指示劑；在滴定過(guò)程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（　　）
A、MnO2+濃HCl
B、KMnO4+HCl
C、KClO3+HCl
D、電解鹽酸（惰性電極）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
HNO3
 
 HClO
 
NaHCO3
 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）己知：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
②H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 
．
③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
④CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積60mL左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有如圖所示的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的
 
極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，填�?xiě)各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）；A依次接
 
，B依次接
 
．
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為
 
（lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�
A、加熱分解NH4HCO3
B、熔化K2O
C、熔化燒堿
D、加熱NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�
A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量銅粉
D、不用鐵片，改用鐵粉

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