在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是( )
A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
催化劑 |
△ |
催化劑 |
△ |
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科目:高中化學 來源:安徽省舒城中學2009-2010學年高一上學期期中考試化學試題 題型:013
設NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是 | |
[ ] | |
A. |
含F(xiàn)e(OH)3為1 mol的氫氧化鐵膠體分散系中,分散質(zhì)的粒子個數(shù)為NA |
B. |
0.5 mol鈉與氯氣發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為NA |
C. |
同溫同壓下,分子數(shù)相同的氧氣和氮氣所占體積也一定相同 |
D. |
在標準狀況下,4.48 L CCl4中所含的原子總數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省杭州市建人高復學校高三第二次月考化學試卷(帶解析) 題型:計算題
(10分)(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為 (阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為 kJ。
(2)已知:C3H8(g ) ==== CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表:已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
物 質(zhì) | 燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
(10分)(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為 (阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為 kJ。
(2)已知:C3H8(g ) ==== CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表: 已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
物 質(zhì) |
燃燒熱(kJ·mol-1) |
H2(g) |
-285.8 |
CO(g) |
-283.0 |
CH4(g) |
-890.3 |
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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