8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
B．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
C．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

分析 A．根據(jù)NO2和N2O4氣體的最簡式計(jì)算出含有的原子數(shù)；
B．依據(jù)電解原理和電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算生成氣體分析判斷；
C．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol．

解答 解：A．NO2和N2O4氣體的最簡式為NO2，92g混合物中含有2mol最簡式NO2，含有6mol原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；
B．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故B錯(cuò)誤；
C.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA ，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氫鋇溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一個(gè)${\;}_{\;}^{16}$O原子的質(zhì)量為m g，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列式子可表示一個(gè)${\;}_{\;}^{12}$C原子質(zhì)量的是（　�。�
A．$\frac{12}{{N}_{A}}$B．$\frac{m}{16}$C．$\frac{3m}{4}$D．mNA g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜的操作不正確的是（　　）
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在同溫同體積時(shí)，1mol O2和1mol H2的壓強(qiáng)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．汽油的標(biāo)號-辛烷值是汽油質(zhì)量的標(biāo)志，確定辛烷值的基準(zhǔn)物是異辛烷和正庚烷，若某汽袖的標(biāo)號為90，即相當(dāng)于含異辛烷90%，正庚烷10%，且標(biāo)號越高，質(zhì)量越好．已知異辛烷相對分子質(zhì)量為114，分子內(nèi)含5個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2-，且該分子不可能由炔烴與H2加成而得．據(jù)此，判斷異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH（CH3）2，用系統(tǒng)法命名為2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　　）
A．5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，則1mol N2（g）和3mol H2（g）充分反應(yīng)可放出a kJ的能量
C．0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1NA
D．100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的陽離子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在20mL 1mol/L的氯化鉀和40mL 0.5mol/L的氯化鋇的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；反之，說明不含SO42-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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