【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

【答案】D

【解析】A、應該用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體，A正確；B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部，B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上，C正確；D、必須利用試管夾給試管中的固體或液體加熱，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Se是六種重要的非金屬元素。請根據(jù)所學的物質結構與性質的相關知識回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________，N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因為____________。

（2）某高效低毒的新型農藥的結構簡式為,則該物質中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。

（3）SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構型為________,與SeO3互為等電子體的分子和離子為________。（各寫一種）

（4）氮化硼（BN）晶體有多種結構,六方相氮化硼（晶體結構如圖1）是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼（晶體結構如圖2）是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。

①下列關于這兩種晶體的說法正確的是________ （填字母）。

a．兩種晶體存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片

c．六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟 d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

②若圖2中晶胞的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（濃）→SO2 D．Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積為2.8 L，其質量為2 g，該烴中氫元素的質量分數(shù)為25%，則該烴的分子式為________，電子式為____________，結構式為____________，其立體構型為________。

（2）如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的4個氫原子的位置。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是

A. SO2 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質，進行了如下實驗。

(1)甲同學設計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷________(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________________________________。

(2)乙同學不同意甲同學的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟為：

①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；

②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；

③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產(chǎn)生的氣體；

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應生成NO。

步驟①的作用是：__________________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是____________________。

(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是________(填正確選項的編號)，反應的離子方程式是：________________________。

a．還原劑 b．氧化劑

c．酸化 d．提供熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 ．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）．
A.c（H2）減少
B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： ．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有價值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

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