有下列物質：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸  ⑤SO3⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體，其中在上述狀態(tài)下能夠導電的是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
（只填序號）
考點：電解質與非電解質
專題：離子反應專題
分析：物質導電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；
電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；
非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；
單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；
解答： 解：①燒堿固體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是化合物，所以屬于電解質；
②鐵絲，存在自由電子，能導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
③氯化氫氣體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液中能夠導電，是化合物，所以屬于電解質；
 ④稀硫酸，含有自由移動的離子能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
⑤SO3，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是化合物，屬于非電解質；
⑥氨水，含有自由移動的離子能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
⑦碳酸鈉粉末，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是化合物，所以屬于電解質；
⑧蔗糖晶體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，是化合物，屬于非電解質；
所以中在上述狀態(tài)下能夠導電的是②④⑥；
屬于電解質的是①③⑦；
屬于非電解質的是⑧⑤；
故答案為：②④⑥、①③⑦、⑧⑤．
點評：本題考查了電解質與非電解質的概念及判斷，題目難度不大，明確電解質與非電解質的概念及判斷方法是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時必須用到的是（填寫序號）
 
．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內的NaCl溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內的NaCl溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點
（4）量取25mL待測硝酸銀溶液，當加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，恰好完全反應，則所測硝酸銀的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（2）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．對于這一過程，下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為
 
．
（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：
分子H2OH2S
中心原子雜化方式sp3
鍵角104.5°92.1°
鍵長95.7pm133.6pm
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
 
（填“＞”、“=”或“＜”）S-H鍵鍵能．用電負性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：
 

（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
（1）當N2O4的起始濃度為0.50mol?L-1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率（α）是10%．列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K=
 
（結果保留兩位有效數(shù)字）．向容器中增加NO2的量，K值
 
．
（2）一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．（填寫字母）
A．混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質量不在發(fā)生變化  D．混合氣體的質量不在發(fā)生變化
（3）實驗測得該反應的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量關系圖合理的是
 
．

（4）該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．

（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為
 
，寫出物質A的一種用途
 
．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式
 
，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
，白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="knaqb9d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，0.5molHCl氣體的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質的物質的量濃度為
 
；從中取出10mL，這10mL溶液溶質的物質的量濃度是
 
，含溶質
 
g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
，其中含Na+的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對山林發(fā)生的重大火災，下列方法適合的是（　　）
A、砍掉或清理掉大火前面的干枯樹枝、樹葉等可燃物
B、組織人力從山下運水到山上滅火
C、用棉被等蓋在大火上以隔絕空氣
D、打119火警電話，等待用水滅火

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