煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是_______。
(2)下圖是對煤礦燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。
①廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、_____________；
②在煤礦中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤礦燃燒產(chǎn)生的SO2，該物質(zhì)是___；
③石膏的工業(yè)生產(chǎn)中的用途是_________________(寫出一種用途即可)。
(3)煤經(jīng)過___________(填加工方法)可以得到焦?fàn)t煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉(zhuǎn)化燃油，氫化法的本質(zhì)是______________。
(4)煤可以液化轉(zhuǎn)化為CH3OH，有人設(shè)計出在KOH溶液中用電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉做電極，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，利用CH3OH和O2構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　 ，負(fù)極反應(yīng)式為　　　　 ，電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>        　　。

(1)酸雨、粉塵污染
(2)①SO2＋CaCO3 CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2＝2CaSO4
②CaCO3、CaO、Ca(OH)2
③醫(yī)用、建筑材料、模型等合理答案
(3)干餾；分餾；增加煤中氫元素得含量，提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值
(4)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O；增大電極單位面積吸附CH3OH、O2分子數(shù)，加速電極反應(yīng)速率。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是

A．①②⑤ B．④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是       。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                        。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應(yīng)的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數(shù)是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
(3)A的化學(xué)式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實(shí)驗(yàn)方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實(shí)驗(yàn)原理__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略。
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________：
①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為____________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                              。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                                。
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：         ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_____________。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約
為                        。
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是               （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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