2.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價.
Ⅱ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,
充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究.
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液.經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-;
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2

分析 I.根據(jù)在化合物中,元素化合價的代數(shù)和為零進(jìn)行解答;
Ⅱ.濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣;
Ⅲ.(1)①SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫;
②氯離子與銀離子反應(yīng)生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀,注意應(yīng)先加入硝酸鋇溶液,先排除硫酸根離子的干擾;
(2)SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);

解答 解:I.SO2Cl2中,氧為-2價,氯為-1價,根據(jù)在化合物中,元素化合價的代數(shù)和為零可知硫元素化合價為+6價;
故答案為:+6價;
II.要收集干燥的氯氣應(yīng)除去氯氣中的水蒸氣,選用濃硫酸可以干燥氯氣;
故答案為:濃硫酸;
Ⅲ.(1)SO2Cl2與水反應(yīng)的方程式:①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
故答案為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②要檢驗溶液中的氯離子應(yīng)排除硫酸根離子的干擾,所以:取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-;
故答案為:取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-
(2)SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為:SO2+Cl2=SO2 Cl2;
故答案為:①BaSO4;②SO2+Cl2=SO2 Cl2

點評 本題為實驗題,考查了二氧化硫的性質(zhì),題目難度中等,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子檢驗的方法.

練習(xí)冊系列答案
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12.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識,下列敘述不正確的是( 。
A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用.
B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
C.日本大地震后,防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰,進(jìn)行環(huán)境消毒,防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是分子,鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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13.下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能催化加氫的是( 。
A.油酸甘油酯B.硬脂酸甘油酯C.油酸D.乙酸乙酯

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10.最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1mol N4生成N2的△H為( 。
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17.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是( 。
A.t1時減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.t1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.t1時減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.t1時增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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7.高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行,而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O(用化學(xué)程式表示).
(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成Mn04和Mn02和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學(xué)方程式表示).
(4)H2O2和KMn04都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))填寫下表
各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
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KCl(KHCO3
Na2CO3(NaHCO3

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11.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)②⑤;
(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)50mL容量瓶;如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(3)滴定時,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為酸式滴定管,確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色.
(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3

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12.38g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol;A的相對原子質(zhì)量是24;ACl2的化學(xué)式是MgCl2

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