NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
B、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22.4L
D、16g CH4與18g NH4+所含電子數(shù)均為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子、0.2mol鈉離子；
B、苯分子的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵；
C、氨氣與氯化氫混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，所以二者混合后氣體體積減��；
D、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．
解答： 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)目為0.3NA，故A錯誤；
B、苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、分子總數(shù)為NA的氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于氯化氫和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨晶體，所以二者混合后氣體體積減小，一定小于22.4L，故C錯誤；
D、甲烷和銨離子都是10電子粒子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有10mol電子，所含電子數(shù)均為10NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，下面是測定的實(shí)驗(yàn)分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測定目的：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸的濃度
（2）測定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液待用．
②用
 
填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是
 
．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請?jiān)谙旅姹砀窭锾钌舷腘aOH溶液的平均體積，并計算出鹽酸的濃度，填在相應(yīng)的劃線上）．
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） 消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.26  
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.02 16.24
通過計算可得，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問題討論：
①若“實(shí)驗(yàn)過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 

②步驟“實(shí)驗(yàn)過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
B、裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C、裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D、裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是（　�。�
編號 操作 現(xiàn)象 解釋
A FeI2溶液中滴加過量氯水 溶液變黃 氯水氧化I-成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
B 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 出現(xiàn)白色渾濁 苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
C Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D 含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7 溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B、0.1molOH-含NA個電子
C、1.8gD2O中含NA個中子
D、11.2L氧氣中含NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201403/136/b8623561.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B、用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w
C、用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D、用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO
 
-
3
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）若有71g氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，有
 
mol HCl被氧化．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
 
（填序號）
①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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