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一種有機物燃燒后,產生二氧化碳、水和二氧化硫.據此可以推斷該化合物中一定含有( 。
A、C、S、O
B、C、H、O、S
C、C、H、S
D、C、H、O
考點:有機物實驗式和分子式的確定
專題:有機化學基礎
分析:根據質量守恒定律,在化學反應前后元素的種類不變,結合題意進行分析判斷.
解答: 解:某有機物在空氣中完全燃燒,測得生成物中含有二氧化碳、水和二氧化硫,生成物中含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素,則反應物中也含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素;則可推測二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素、二氧化硫中的硫元素都來自有機物;又知有機物在空氣中完全燃燒,故生成物中的氧元素可能來自氧氣;故可判斷該生成物中一定含有碳元素、氫元素和硫元素,是否含有氧元素無法確定.
故選:C.
點評:本題難度不大,主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力,掌握質量守恒定律的實質是正確解答此類題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質量為104,碳的質量分數為92.3%.
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為
 
;
(2)已知
稀、冷KMnO4/OH-

請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得產物與足量乙酸反應的化學方程式
 

(3)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為
 

(4)A與氫氣完全加成后的一氯代物共有
 
種.
Ⅱ、用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題.    
(5)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是
 

(6)末端干燥管的作用是
 

(7)實驗結束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現石蕊層為三層環(huán),由上而下是顏色為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解下列溶液一段時間后,加入一定量的另一純凈物(方括號內),能使溶液恢復原來的成分和濃度的是( 。
A、NaCl[NaCl]
B、CuCl2[CuCl2]
C、NaOH[NaOH]
D、CuSO4[Cu(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物含碳85.7%,含氫14.3%,該烴對氫氣的相對密度為21,則該烴的分子式為( 。
A、C2H4
B、C3H6
C、C4H8
D、C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液.電解結束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是( 。
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

(1)甲中所含官能團的名稱為
 
、
 

(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):

其中反應Ⅰ的反應類型為
 
,Y的結構簡式為
 

(3)下列物質能與乙反應的是
 
(選填序號).
a.金屬鈉  b.溴水  c.碳酸鈉溶液  d.乙酸
(4)乙有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式
 

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b.發(fā)生銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑(雜質不與酸反應且不溶于酸)制取膽礬(CuSO4?5H2O),將銅屑放入稀硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣可制得.
(1)寫出生成硫酸銅反應的化學方程式:
 

(2)現用2kg這種銅屑,理論上能制取膽礬
 
kg.
(3)若要得到較純的膽礬,在反應完成后還需要哪幾步實驗操作:
 
(依次寫出操作名稱).
(4)將膽礬與生石灰、水按1:0.56:100的質量比混合配成波爾多液(常用于殺滅果樹害蟲),此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質的量的比為
 
(最簡整數比).

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科目:高中化學 來源: 題型:

1000C時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器內的物質進行分析.得到數據如下表所示:
時間/s020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是( 。
A、反應開始20 s內,用二氧化氮表示的平均反應速率為0.0025 mol?L-1?s-1
B、80s時混合氣體的顏色與60s時的相同,比40 s時的顏色深
C、80s時向容器中再加入0.32 mol氮氣,同時將容器擴大為4L,則平衡不移動
D、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.20 mol N2O4,達平衡時各物質含量與原平衡相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了測定某粗銅的純度(其中所含雜質不參加反應),將32.0g該粗銅溶于100mL 13mol?L-1的濃HNO3中,待銅完全溶解后,收集到氣體8.96L(標準狀況),并測得溶液中c(H+)=1mol?L-1.假設反應后溶液體積仍為100mL,試計算:
(1)被還原的HNO3的物質的量.
(2)計算粗銅中銅的質量分數.

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