Question

【題目】已知制備膠體的反應(yīng)原理為： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗

Ⅰ、甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

Ⅲ、丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。

試回答下列問題：

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________________,其中操作方法及現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同學(xué)檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)___________（填甲、乙或丙）的燒杯底部有沉淀。

(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶___________電荷。

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_________；繼續(xù)滴加，沉淀減少最終消失，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是__________。

Answer 1

【答案】丁達(dá)爾效應(yīng) 用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路 不是 甲、丙 正 加電解質(zhì)，膠體聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 滲析

【解析】

(1)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(2)Fe(OH)3膠體是混合物，電解質(zhì)是純凈物；

(3)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉；

(4)膠體粒子帶電荷，通電后發(fā)生電泳；膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水；膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜。

(1)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路；

(2) 電解質(zhì)是純凈物，Fe(OH)3膠體是混合物，所以Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)；

(3)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉，所以甲、丙的燒杯底部有沉淀；

(4)①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，氫氧化鐵膠體離子移向陰極，表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷；

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)，膠體聚沉；繼續(xù)滴加，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀減少最終消失，化學(xué)反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；

③膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，用滲析法除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl溶液。