Question

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO₃）₂晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu 

稀HNO

Cu（NO₃）₂        乙：Cu 

O2

 CuO 

稀HNO3

Cu（NO₃）₂
（1）從綠色化學的角度分析，同學的方案更合理

 

（2）乙同學實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，宜選擇

 

裝置（填字母序號）．

Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
（2）設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色．
②若假設2或3成立，則實驗現象是

 

．
為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生

 

的現象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu₂⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu₂⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生

 

 現象；若假設3成立，則產生

 

現象．
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀．固體混合物的質量是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,綠色化學

專題：

分析：Ⅰ、（1）評價實驗方案要從反應的可操作性，生成物的性質，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于硝酸與銅直接反應時會生成有毒的氮氧化物，第一個方案環(huán)保并且使用的硫酸量較小進行分析；
（2）實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，分析裝置可知，利用分液漏斗控制加入過氧化氫的量能達到要求；
Ⅱ、（2）依據物質的顏色結合假設1和假設2解答；硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；
三價鐵離子遇到KSCN顯血紅色；鐵粉與銅離子反應置換出銅；如果假設2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，鹽酸變?yōu)樯钏{色．
Ⅲ、發(fā)生的有關反應為：Fe₃O₄+4CO

△   .

3Fe+4CO₂，FeO+CO

△   .

Fe+CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答： 解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒氣體氮氧化物會造成對空氣的污染，因此，從保護環(huán)境的角度來看，甲方案不合理；乙方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應產生硝酸銅和水，因此反應過程中沒有污染物，且原料的利用率高；
故答案為：乙；
（2）實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，分析裝置可知，利用分液漏斗控制加入過氧化氫的量能達到要求，裝置B中生成的氧氣通過濃硫酸可以干燥氧氣，同時觀察氣體氣泡冒出的速率控制生成氧氣的速率，所以選擇B裝置；
故答案為：B；
Ⅱ、（2）該物質是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe₃O₄黑色粉末，或是CuO和Fe₃O₄的混合物；
硫酸與氧化銅發(fā)生反應：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，硫酸銅溶液顯藍色，若假設1成立，實驗現象為：溶液顯藍色，三價鐵離子與KSCN試劑絡合成紅色絡合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質中含有Fe₃O₄，所以假設2或3都有可能，鐵粉與銅離子發(fā)生反應：2Cu²⁺+Fe=3Fe²⁺+Cu，所以如果產生紅色物質，證明溶液中存在銅離子，則黑色固體中含有CuO，故假設3正確；
如果假設2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，鹽酸變?yōu)樯钏{色，
故答案為：所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質中含有Fe₃O₄，所以假設2或3都有可能；產生紅色物質；紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；
Ⅲ、發(fā)生的有關反應為：Fe₃O₄+4CO

△   .

3Fe+4CO₂，FeO+CO

△   .

Fe+CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量，生成的CO₂為

5.00g

100g/mol

=0.05mol，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質量為2.86g+0.8g=3.66g；
故答案為：3.66g．

點評：本題考查了物質成分探究實驗，題目涉及的知識點比較多，可以根據信息及所學知識，合理分析得出正確結論，本題難度較大，分析一個反應的可行性要從多方面分析，如從反應的可行性，環(huán)保安全，操作簡便，經濟節(jié)能方面考慮．