Question

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是： 。

（3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

L。

 

Answer 1

（1）負(fù)極；陰極。 （2）氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）2Cl--2e-＝Cl2↑ （4）0.224L

【解析】

試題分析：（1）由于電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H+放電，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極，與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中，B電極為負(fù)極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極為電解池的陽(yáng)極，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl-＞OH-,所以在C上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl—－2e-=Cl2↑. 甲裝置中總的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH. （3）丙裝置在通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L

考點(diǎn)：考查電源電極的確定及電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。