Question

將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
（2）電解過(guò)程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑�因是________。
（3）使用NaHCO₃溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說(shuō)明這一原理的離子方程式為 ________。

Answer 1

Al－3e^－+3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓+3CO₂↑    Al(OH)₃和Al₂O₃都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，剛形成的Al₂O₃薄膜會(huì)被電解液溶解。    HCO₃^—+OH^－＝CO₃^2－+H₂O
試題分析：（1）要生成氫氧化鋁，則鋁和電源的負(fù)極相連，做電解池的陽(yáng)極，因此電極反應(yīng)式是Al－3e^－+3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓+3CO₂↑。
（2）由于Al(OH)₃和Al₂O₃都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，剛形成的Al₂O₃薄膜會(huì)被電解液溶解，所以電解過(guò)程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定。
（3）由于碳酸氫鈉能和OH^－反應(yīng)，從而會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^—+OH^－＝CO₃^2－+H₂O。
考點(diǎn)：考查電解池的有關(guān)應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、以及溶液酸堿性的控制
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生放熱學(xué)習(xí)效率。