下列說法正確的是
A．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的單質(zhì)叫做酸
B．只有酸電離時(shí)，陽離子才是氫離子
C．電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子
C
電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，A不正確。硫酸氫鈉也能電離出氫離子，B不正確。D不正確，例如氯化銨等銨鹽，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，書寫正確的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉晶體，溫度不變測(cè)得溶液的pH=2，下列說法不正確的是：
A．此時(shí)溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
B．溶液中水電離出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
C．H2O的電離程度隨溫度升高而增大
D．c(H3O +)> c(SO42—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是
A．HS－B．COC．NHD．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離
C．在x點(diǎn)C(M+)=C(R+)D．稀釋前C(ROH)=10C(MOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案