Question

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為

 

 mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min這兩個時(shí)間分別改變了一個條件，則10min時(shí)改變的條件可能是

 

（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N₂的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO₂的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）分析析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=

△c

△t

；
（2）從數(shù)據(jù)看，0～10min，氮?dú)夂投�氧化碳的物質(zhì)的量增加了0.1mol，10min～20min，氮?dú)夂投�氧化碳物質(zhì)的量都增大了0.2mol，速率明顯加快，故反應(yīng)條件可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）此反應(yīng)特點(diǎn)是前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大NO的濃度相當(dāng)于加壓，考慮壓強(qiáng)對平衡的影響．

解答： 解：（1）10min～20min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化為：0.21mol-0.1mol=0.2mol，CO₂濃度的變化為

0.21mol-0.1mol

2L

=0.1mol/L，
v（CO₂）=

0.1mol/L

600s

=1.67×10^-4mol/（L?s），
故答案為：1.67×10^-4；
（2）從數(shù)據(jù)看，0～10min，氮?dú)夂投�氧化碳的物質(zhì)的量增加了0.1mol，10min～20min，氮?dú)夂投�氧化碳物質(zhì)的量都增大了0.2mol，速率明顯加快，故反應(yīng)條件可能是升高溫度或使用了催化劑，降低溫度和減小濃度都會使反應(yīng)速率減慢，增大氮?dú)獾臐舛龋�平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量應(yīng)比二氧化碳大，而數(shù)據(jù)顯示相等，故不是增大氮?dú)鉂舛�，故選AC；
（3）此反應(yīng)特點(diǎn)是前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大NO的濃度相當(dāng)于加壓，加壓對平衡無影響，故NO的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算和影響平衡的因素，較基礎(chǔ)，注意前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響．