Question

(14分)現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是          

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         

(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若將⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

 

Answer 1

（共14分）

（1）1：1：1：10⁸    （2分）

（2）> （1分）   c(N_a⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)（2分）

 (3）< （1分）  NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺（2分）

（4）②①③  （2分）     ②>①=③（2分）

（5）< （1分）     （6）<（1分）

解析: