Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。

(4)配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是________（填序號）

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時(shí)仰視刻度線

Answer 1

【答案】BD 500mL容量瓶、玻璃棒 BC 2.0 B

【解析】

(1)根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器；

(2)依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用注意事項(xiàng)解答，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；

(3)依據(jù)m=n·M=c·V·M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為：平底燒瓶、分液漏斗，合理選項(xiàng)是BD；還需要的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A.容量瓶帶有玻璃塞，使用過程中需要上下顛倒反復(fù)搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，A正確；

B.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體、稀釋濃溶液，要在燒杯中進(jìn)行溶解和稀釋，B錯(cuò)誤；

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，不能用硫酸溶液潤洗，C錯(cuò)誤；

D.定容后需要將配制的溶液搖勻，正確的操作為：用食指頂住瓶塞，母指在前，中指在后，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=溶液的濃度偏低，A不符合題意；

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，冷卻后，溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏高，B符合題意；

C.定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，因而會是溶液的濃度偏低，C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。