將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3
B
本題由于BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4較少，Ba2+、濃度均很�。籋F、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全電離，因此離子濃度也遠(yuǎn)小于0.2mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全電離，因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列公式中哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度
[c(H+)](Kw為水的離子積常數(shù))                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（ ）
A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（   )?
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水極難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時(shí)相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．NaOH(s)B．H2O
C．NH4Cl(s)D．CH3COONa(s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．無法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案