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【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。

【答案】 ⅥA 小于 強 H2S

【解析】試題分析：(1)Z是S，核外電子層有3層，位于第三周期，最外層電子數為6個，即第VIA族；

(2)硫與硅是同周期的主族元素，核電荷數越大，原子半徑越小，則Z 的原子半徑小于Si 的原子半徑；

(2)同周期元素非金屬性從左到右依次增強，所以Cl元素的非金屬性比Z(S)元素的強；

(3)S的最低負價是-2價，基氫化物為H2S。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作

發(fā)現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問號表達的含義是_________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

（3）在現有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：

①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。

③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。

④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因： _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酶是一種(　　)

A. 糖類 B. 油脂

C. 蛋白質或RNA D. 維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )

A. 天然物質都是綠色無毒的物質 B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過保健品攝入 D. 植物油和動物脂肪要搭配食用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有如下A、B兩反應：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。

（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內。

（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。

化學式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數。

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