反應A+B→C（△H＞0）分兩步進行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．
由反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0），
由A+B→C（△H＞0）是吸熱反應，A和B的能量之和小于C；
由①A+B→X （△H＜0）可知這步反應是放熱反應，故X的能量小于A+B；
由②X→C（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，故X的能量小于C；
所以圖象A符合，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程放出熱量的是(    )
A．氫氣還原氧化銅B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鋁放入鹽酸中D．灼熱的碳與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定伴隨著能量變化
B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用如圖所示裝置對化學反應：2X+Y═2Z進行能量變化情況的研究．當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應②生成物的總能量比反應物的總能量高③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）
A．僅②B．僅①③C．僅①②D．僅①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．伴隨著能量的變化過程，就是發(fā)生化學反應的過程
B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應
D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應在        能自發(fā)進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉化率的措施有     
A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是
結論一：在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是                                                             
結論二：                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣 體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(          )
當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
達到平衡時，SO2的轉化率是90%

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