NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、2L 0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目；
C．過(guò)氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過(guò)氧根離子；
D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．
解答： 解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B.2L 0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C、物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點(diǎn)高，硬度大的特性
D、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．化學(xué)興趣小組把溶液均勻分成四份，分別取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．
③第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒(méi)有氣體生成，有沉淀生成
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該溶液中所含的離子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、實(shí)驗(yàn)③，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18g
C、若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D、若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會(huì)顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組性質(zhì)對(duì)比正確的是（　�。�
A、原子半徑：O＞N＞C
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、穩(wěn)定性：HCl＞HI＞HBr
D、金屬性：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D、含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C4H8含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）共有5種
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說(shuō)明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響
C、芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
D、將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最合適的是
 
．

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．
A．新制Cu（OH）2懸濁液     B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶         D[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是
 
，本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是
 
．
（3）第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是
 
．
（4）第④步加入乙醇的作用是
 
．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是
 
．
A．冷水    B．熱水     C．乙醇     D．乙醇-水混合溶液．

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