Question

含有0.20 mol Na₂CO₃的溶液120mL和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（  ）

A．1.5 mol/L

B．2.0mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

Answer 1

A

解析考點分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應大于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂CO₃的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L。
考點：鹽酸與碳酸鈉反應的先后順序。