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19.下列說法正確的是(  )
A.已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為:H2A═H++HA- HA-?H++A2-,則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有:c(Na+)═c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)═c(H+)-c(OH-
B.已知:室溫時Ka(HA)=10-5.則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C.HCN溶液加水稀釋的過程中cH+cCN減小
D.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時,所得溶液中離子濃度關(guān)系有:c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為:H2A═H++HA- HA-?H++A2-,第一步完全電離說明HA-離子不水解;
B.NaA溶液中存在水解平衡,結(jié)合電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)計算;
C.HCN溶液加水稀釋促進電離;
D.假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,發(fā)生反應(yīng):2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,溶液中溶質(zhì)為KAlO2

解答 解:A.已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為:H2A═H++HA- HA-?H++A2-,第一步完全電離說明HA-離子不水解,溶液中不存在(H2A),NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有:c(Na+)═c(A2-)+c(HA-),故A錯誤;
B.室溫時Ka(HA)=10-5.則室溫時 0.1mol/LNaA溶液中A-+H2O?HA+OH-,Kh=cHAcOHcA=cHAcOHcA×cH+cH+=KwKa=1014105,c(A-)=0.1mol/L-c(HA),水解程度微弱,則忽略c(HA),得到c2(OH-)=1014105×0.1mol/L=10-10,c(OH-)=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,PH=9,故B錯誤;
C.HCN溶液加水稀釋的過程中,氫離子物質(zhì)的量增大,CN-離子物質(zhì)的量減小,則cH+cCN比值增大,故C錯誤;
D.假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,發(fā)生反應(yīng):2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,溶液中溶質(zhì)為KAlO2,AlO2-發(fā)生水解,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子方程式及有關(guān)計算,難度中等,注意掌握與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.C12與水反應(yīng):C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.Fe跟HCl溶液反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
D.BaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2 H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.活動小組同學采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分數(shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略).

已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(1)實驗裝置的連接順序為ACEDEB;
(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O.
(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表.
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是ac(填字母序號).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%.
(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選).
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面、下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是(  )
A.同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小
B.主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
C.元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)
D.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中,正確的是( �。�
A.穩(wěn)定性:HCl>H2S>H2OB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2
C.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4D.還原性:I-<Br-<Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10.下列說法正確的是( �。�
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:乙>丙
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丁>甲
C.簡單離子半徑:乙>丙>丁
D.甲和乙組成的化合物只存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是( �。�
 實驗操作  實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙 NH3具有還原性
 B 將一塊Na放入乙醇溶液中,有氣泡產(chǎn)生 Na能置換乙醇中的氫
 C 可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中,攪拌、溶解 粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液,加熱充分反應(yīng)后,再加入AgNO3 驗證氯仿中含有的氯元素
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A.2.3g鈉由原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.2 NA
B.0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)
C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的有( �。�
①穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3                 
②離子半徑:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③堿性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
④最高化合價:Cl>Si>Al>F
⑤沸點:HF>HCl>HBr>HI.
A.①②④⑤B.①②④C.①②⑤D.①④⑤

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