【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

【答案】A

【解析】

試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來(lái)混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1/2：1=1：2，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是( ）

①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變

④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g）+H2O(g） CO2+H2(g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO）/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是( ）

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2）=0.40/t1 molL﹣1mim﹣1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2）=0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，但與水蒸氣可以反應(yīng)。

資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并分析研究產(chǎn)物的組成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了如下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色，有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中一定存在的物質(zhì)是______________，由②的操作及現(xiàn)象，能否確定反應(yīng)產(chǎn)物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ）

A．最終可生成0.2 mol NH3

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小

C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D．向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無(wú)色氣體的溶液是（ ）
A.品紅溶液
B.BaCl2溶液
C.紫色石蕊試液
D.澄清石灰水

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