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10.下列說法正確的是( �。�
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.△H>0表示產物的總能量低于反應物的總能量
C.△H 的單位kJ•mol-1,熱量Q的單位為kJ
D.化學鍵斷裂過程中釋放能量

分析 化學變化的實質是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,化學鍵斷裂吸收能量,形成化學鍵放出能量,伴隨著能量的變化,且吸熱反應、放熱反應與是否加熱才能進行無關,△H 的單位kJ•mol-1,以此解答該題.

解答 解:A.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應,也可能為放熱反應,如鋁熱反應在高溫下才能進行,故A錯誤;
B.△H>0為吸熱反應,表示產物的總能量高于反應物的總能量,故B錯誤;
C.△H 為反應熱,單位kJ•mol-1,熱量Q的單位為kJ,故C正確;
D.化學鍵斷裂過程中吸收能量,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質和分析判斷,為高頻考點,主要是反應實質的理解應用,注意相關基礎知識的積累,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式(C6H10O5n表示,但二者的n值是不同的.它們都屬于多糖,在性質上跟單糖、二糖不同,沒有甜味,都不能(填“能”或“不能”) 發(fā)生銀鏡反應,但稀硫酸的催化作用下,都能發(fā)生水解反應,反應的最終產物都是葡萄糖.纖維素發(fā)生水解反應的化學方程式是(C6H10O5n+nH2O→nC6H12O6

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).工業(yè)上依此用CO生產燃料甲醇.

(1)甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=0.075mol/(L•min).
(2)乙圖表示該反應進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應的焓變是△H<0(填“△H<0”或“△H>0”),寫出反應的熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol;選擇適宜的催化劑不能(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱.
(3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為cCH3OHcCOc2H2,溫度升高,平衡常數(shù)K減小(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使nCH3OHnCO增大的有c.
a.降低溫度    b.充入He氣     c.再充入1mol CO和2mol H2d.使用催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是(  )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol-1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,△H3減小
D.反應②中,反應物的鍵能大于生成物的鍵能

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列關于分散系的敘述中錯誤的是( �。�
A.當光束通過下列分散系:有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達爾效應
B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小
C.把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中,邊加邊振蕩,可制得氫氧化鐵膠體
D.膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關化學用語表示正確的是( �。�
A.N2的電子式:B.S2-的結構示意圖:
C.HF的電子式:D.肼(N2H4)的結構簡式:H2N-NH2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于能源的說法不正確的是( �。�
A.通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B.加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C.減少資源消耗,注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
D.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列不能通過單質間反應而制得的物質是( �。�
A.CuCl2B.CuOC.FeCl2D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。�
SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=1cSO2cCl2;若在此條件下,將化學平衡常數(shù)K增大,化學反應速率v也增大,可采取的措施是d(選填編號).
a.降低溫度  b.移走SO2Cl2c.增加反應物濃度  d.以上都不對
(2)為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率,下列措施合理的是ac(選填編號).
a.縮小容器體積  b.使用催化劑c.增加SO2濃度  d.升高溫度
(3)在100℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質有c(選填編號).
a.只有37Cl2  b.只有SO372Cl2  c.37Cl2和SO372Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd(選填編號).
a.v(Cl2)=v(SO2
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化.

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