1．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．2和19B．6與8C．8與11D．9與9

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結(jié)合二者形成物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷．

解答 解：A.2號元素是He元素、19號元素是K元素，二者不能形成化合物，故A錯誤；
B.6號元素是C元素、8號元素是O元素，二者通過電子偏移形成共價化合物CO或CO2，故B正確；
C.8號元素是O元素、11號元素是Na元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯誤；
B.9號元素是F元素，通過共用電子對形成的單質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了共價鍵的判斷，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結(jié)合兩種元素特點(diǎn)確定二者形成化合物類型，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷完全燃燒需要氧氣分子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含電子對數(shù)目為6NA
C．26g乙炔和苯的混合物，含有原子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與氯氣光照取代發(fā)生一氯取代，需要氯氣0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)離子方程式寫出一個化學(xué)方程式
MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液分液
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（己烯）溴水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其M電子層的電子數(shù)為17．
（2）VSEPR理論認(rèn)為價層電子對間互斥力（F）大小順序：F（孤電子對間）＞F（孤電子對-成鍵電子對）＞F（成鍵電子對間），已知XeF4中Xe價層電子對數(shù)為6，其VSEPR模型為八面體，為使得價層電子對間的孤電子對斥力最小，預(yù)測XeF4分子中的鍵角應(yīng)為90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；
已知NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
則如圖1H2O、HF、NH3沸點(diǎn)由高到低的順序依次為：H2O＞HF＞NH3．

（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”中B和N的雜化方式分別為sp2和sp2，白石墨的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相對原子質(zhì)量B：11  N：14     阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（請用化學(xué)用語填寫，下同）C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：HCl＞H2S＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法正確的是（　�。�
A．圖中所述反應(yīng)都發(fā)球氧化還原反應(yīng)
B．CO（NH2）2與氰酸銨（NH4CNO）互為同素異形體
C．Si3N4屬于離子化合物
D．NH3與NaClO反應(yīng)，N2N4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．若NH3分子個數(shù)約為9.03×1023個，則質(zhì)量為25.5g，含1.5molN原子，4.5molH原子，15mol質(zhì)子，15NA個電子．

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