Question

下列敘述中不正確的是（　　）

• A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• C、在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,pH的簡單計算

專題：

分析：A．醋酸根離子在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，所以一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅；
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，氫氧化鋇過量，混合液顯示堿性，計算出混合液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，再計算出混合液的pH；
C．氯化銨溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．假設二者體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，發(fā)生的反應為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應生成沉淀需要0.1molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，還剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質(zhì)是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質(zhì)的量為0.033mol，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解反應：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，導致溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯示堿性，則滴入酚酞后溶液變紅，故A正確；
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為0.000mol，含有0.002mol氫離子；0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.0002mol，含有0.0004mol氫氧根離子，兩溶液混合后氫氧根離子過量，其物質(zhì)的量為：0.0004mol-0.0002mol=0.0002mol，混合液中氫氧根離子濃度為：

0.0002mol

0.02L

=0.01mol/L，混合液的pH=12，故B正確；
C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．假設二者體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，發(fā)生的反應為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應生成沉淀需要0.1molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，還剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質(zhì)是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質(zhì)的量為0.033mol，鋁離子水解而使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒知，c（Cl^-）最大、其次是c（Na⁺），鋁離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，為高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)．