用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C、用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D、用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
考點：中和滴定
專題：
分析：根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，標準鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大，故A錯誤；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大，故B錯誤；
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定，對V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）不變，故C正確；
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析，可知c（堿）偏大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（堿）=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
分析是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，10g氖氣所含原子數(shù)為NA
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH．為測定其中Na2CO3的質量分數(shù)：

下面是甲、乙、丙、丁四位同學進行的實驗設計和分析：
（1）甲將A、E連接，Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，測定反應前后E的總質量，求出Na2CO3的質量分數(shù)．乙認為甲應在A、E之間再連接裝置D，目的是
 
；
（2）丙將B、D、E連接，Na2CO3與稀硫酸完全反應后從B的導管口緩緩鼓人空氣，目的是
 
．
丁認為空氣中含有CO2，丙直接向B中鼓人空氣會使測定結果偏高，因此，應將鼓人的空氣先通過裝置
 
，并且在E后還應連接F，F(xiàn)裝置的作用是
 
．
四位同學通過討論最終認為第（2）小組測定的數(shù)據(jù)更為準確，數(shù)據(jù)如下：
工業(yè)純堿樣品質量反應前E的總質量反應后E的總質量
5.5g43.9g46.1g
請計算，該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成．

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是
 
．
（2）B的結構簡式為
 
；用系統(tǒng)命名法給C命名為
 
．
（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為
 
．F→G的反應類型為
 
．
（4）L是E的同分異構體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有 、
 
、
 
、
 
．
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（5）H的結構簡式為
 
．
（6）Q→V反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物K的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．（R1、R2為烴基或氫原子）；
Ⅱ．（R1、R2為烴基）
Ⅲ．E的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，C→D的反應類型為
 
．
（2）鑒別E、G所用的試劑除NaOH溶液外，還需要的試劑有
 
（填試劑名稱）．
（3）符合下列條件的C的同分異構體共有
 
種．
①能與溴水發(fā)生加成反應②能使溶液顯紫色
③苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生銀鏡反應
（4）J在一定條件下可以發(fā)生聚合反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為
 
．
（5）D+J→K的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 

c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某學生用0.100mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
②上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果
 
 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A （  ）是有機工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機物．
I．由A為原料，可以合成有機物D．根據(jù)如下流程回答：
已知：

（1）A的名稱為
 
；
（2）D的結構簡式為
 
．
Ⅱ．以A為主要原料合成有機物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應②的化學方程式
 
；
（4）寫出檢驗反應③的產(chǎn)物中殘留有機反應物的試劑
 
；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的其中一種結構簡式：
 

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應； ③遇FeCl3溶液顯紫色．
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A的最簡單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示（有機物用結構簡式，注明反應試劑和條件）
（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調節(jié)血脂功能，其合成路線如圖．
（1）化合物A中的含氧官能團的名稱為
 
．
（2）B→C的反應類型是
 
，G→H的反應類型是
 
．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
 
．
    ①是苯的同系物的衍生物；   
    ②能發(fā)生銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應；
    ③有四種化學環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1．
（4）寫出B與足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（5）已知：R1-CH=CH-R2
①O2
②ZnH2O
R1-CHO+R2-CHO．化合物是一種合成藥物的中間體，請寫出以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及為原料制備該化合物，合成該化合物路線流程圖（無機試劑任用），
（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質．如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質量分數(shù)的實驗裝置．（堿石灰是一種既能吸收CO2，又能吸收H2O的物質）
（1）裝置甲的作用是
 
．
（2）若去掉裝置乙，會使測定結果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）在實驗開始和結束之前，都要緩緩地鼓入空氣數(shù)分鐘，而在結束之前要鼓入空氣的目的是
 
．
（4）若將n g樣品放入廣口瓶中，填滿堿石灰的干燥管開始時質量為m g，實驗結束后質量為w g，則該產(chǎn)品中Na2CO3的質量分數(shù)為
 
．

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