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（16分）在氮單質和常見化合物中：

（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等)的物質是 。原因是 。

（2）常用作制冷劑的物質是 ，原因是 。

（3）能與酸反應生成鹽、在常溫下為氣態(tài)的物質是 寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式： 。

（4）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的物質是 ，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）環(huán)己烷1，2-二甲酸二異丁醋(H）屬于無毒環(huán)保型增塑劑，可由下列路線合成：

已知:：

（1）B的結構簡式是 ；C→D的反應類型是

（2）C中含有的官能團名稱是 ；F的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（3）由D和G合成H的化學方程式是 ；

（4）同時滿足下列條件C的同分異構體的結構簡式是 ；

①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜只顯示2個吸收峰；③1 mol該有機物最多消耗4mol NaOH

（5）下列說法正確的是 （填字母序號）。

a ．1 mol C完全燃燒消耗8.5 mol氧氣

b ．A與E均能發(fā)生氧化反應、加聚反應

c ．G催化氧化后的產物能發(fā)生銀鏡反應

d ．F與G發(fā)生消去反應的條件都是濃硫酸、加熱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的

①一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0．25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2．25NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1．5NA

③14．2g硫酸鈉固體中含有0．1NA個硫酸鈉分子；

④2gD216O中含有的質子數中子數電子數均為NA

⑤標準狀況下，11．2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1．5NA

⑥將100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0．01NA

A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，則說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D．反應2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在298 K時能自發(fā)進行，則它的，ΔS>0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．使pH試紙變藍的溶液：Al3＋、Na＋、SO42 －、Cl－

B．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO4－ 、SO42 －、H＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋

D．加入苯酚顯紫色的溶液：Na＋、NH4＋ 、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A．相對原子質量和核外電子數 B．電子層數和最外層電子數

C．相對原子質量和最外層電子數 D．電子層數和次外層電子數

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在右圖的鹵代烴中，有關化學鍵的敘述，下列說法不正確的是

A．當該鹵代烴發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵不一定是①

B．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和③

C．當該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵一定是①

D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是①和④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。

②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是____ （填寫選項序號）。

a．常壓加熱烘干

b．高壓加熱烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用： ；濃硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11．73 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15．00 g。

則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 _____ 。

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