Question

1．A和B是前三周期的兩種元素，它們的離子A^2-和B³⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＞B
• B． 原子序數(shù)：B＞A
• C． 元素所在周期序數(shù)：A＞B
• D． 離子半徑：B＞A

Answer 1

分析 陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，B位于A的下一周期，所以原子半徑B＞A，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)B＞A，故B正確；
C．A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在下一周期，所以元素所在周期序數(shù)：B＞A，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑A^2-＞B³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系確定元素，再結(jié)合離子半徑、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．