(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為
 
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
 
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
 
,此時溫度
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃.
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:
 

(3)常溫下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得混合液的pH=12,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
.(溶液體積變化忽略不計)
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7,用離子方程式表示其原因
 
分析:(1)純中氫離子和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)氫離子濃度結(jié)合KW,求溶液中的氫氧根離子的濃度,Kw與1×10-14相比較,求出溫度的高低;
(2)先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式,然后根據(jù)蓋斯定律來解答;
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,用c表示出反應后溶液中c(OH-),根據(jù)混合后溶液的pH=12,可知應后溶液中c(OH-)=0.01mol/L,據(jù)此計算;
(4)從鹽類的水解角度分析.
解答:解:(1)純中氫離子和氫氧根離子濃度相等,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為2×10-7mol?L-1,Kw=2×10-7mol?L-1×2×10-7mol?L-1=4×10-14,當?shù)稳胂←}酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)=
4×10-14
5×10-4
=8×10-11mol?L-1,鹽酸溶液中的氫氧根離子由水電離,而水電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)為8×10-11mol?L-1,因為4×10-14>1×10-14,溫度比25℃高,
故答案為:2×10-7mol?L-1;8×10-11mol?L-1;8×10-11mol?L-1;高于;
(2)①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol,
③H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③+④得:C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,
故答案為:C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol;
(3)物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,發(fā)生反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉有剩余,令二者的濃度為cmol/L,則反應后溶液中c(OH-)=
3c-2c
3+2
mol/L=
c
5
mol/L,根據(jù)混合后溶液的pH=12,可知應后溶液中c(OH-)=0.01mol/L,即
c
5
mol/L=0.01mol/L,解得c=0.05,
故答案為:0.05mol/L; 
(4)NaHCO3溶液的pH大于7,是因為HCO3-水解,反應為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,溶液呈堿性,故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
點評:本題主要考查了蓋斯定律的應用,溶液pH值的有關計算,難度不大,注意酸堿混合后呈堿性,先計算剩余氫氧根的濃度,再計算氫離子濃度,利用定義計算pH值.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,純水離子積為9.0×10-14
(1)pH=7的溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(2)該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
2
2

(3)若測得某溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13,且溶液為強堿溶液,則該溶液的pH=
13
13
.中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此時溫度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol-L-1,則此時c(OH-)為______;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol-L-1則溶液中c(OH-)為______,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為______,此時溫度______(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:______.
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為______(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”),a______0.01mol-L-1(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西師大附中高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時c(OH-)為    ;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為    ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為    ,此時溫度    (填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:   
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為    (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3    c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯    性(填“酸”“堿”或“中”),a    0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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