11．下列有關(guān)乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（　�。�
A．二者等物質(zhì)的量完全燃燒消耗等量的氧氣
B．二者分子所有原子都處于同一個(gè)平面上
C．二者能相互轉(zhuǎn)化且反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)
D．二者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

分析 A．乙醇可將分子式拆寫呈C2H4•H2O；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
C．二者能相互轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)條件不同；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烯分子式為C2H4，乙醇可將分子式拆寫呈C2H4•H2O，二者等物質(zhì)的量完全燃燒消耗等量的氧氣，故A正確；
B．乙醇含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能處于同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；
C．二者能相互轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質(zhì)量．
（1）下列有關(guān)化工生產(chǎn)的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A．合成氨車間能實(shí)現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結(jié)構(gòu)中的烷基應(yīng)以帶有多個(gè)支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對(duì)設(shè)備腐蝕比較嚴(yán)重這樣的缺點(diǎn)
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應(yīng)槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加鹽酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學(xué)稱-碳化學(xué)
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產(chǎn)中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa；
（3）從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl；
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為351g；
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是（　�。�
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原理的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)I】

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動(dòng)，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號(hào)），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個(gè)電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
C．X分別與Z、W形成化合物的熔點(diǎn)：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的熱點(diǎn)問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）02H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)N0去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的N0去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①03氧化N0結(jié)合水洗可產(chǎn)生HN03和02，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時(shí)間后，陽極區(qū)的稀H2S04濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例02的NH3也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質(zhì)．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H20．
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5mol02時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N2與02）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．

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