下列各組離子在特定溶液中能大量共存的是:(  )
①無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能與NaHCO3反應(yīng)的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:①無色溶液中不存在有色離子,高錳酸根離子為有色離子;
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,CO32-、Na+、[AlOH4]-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與離子反應(yīng);
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
④能與NaHCO3反應(yīng)的溶液為酸性或堿性溶液,Na+、Ba2+、Cl-、Br-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng);
⑤有較多Fe3+的溶液中,硫氰根離子與鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,碳酸氫根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng);
⑥酸性溶液中,硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子.
解答: 解:①無色溶液中不可能存在有色的MnO4-,故①錯誤;
②pH=11的溶液為堿性溶液,CO32-、Na+、[AlOH4]-、NO3-離子之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確;
③加入Al能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液,HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng),HCO3-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故③錯誤;
④能與NaHCO3反應(yīng)的溶液為酸性或堿性溶液,Na+、Ba2+、Cl-、Br-離子之間不反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④正確;
⑤有較多Fe3+的溶液中,SCN-、Fe3+反應(yīng)生成硫氰化鐵,F(xiàn)e3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑤錯誤;
⑥酸性溶液中,NO3-具有強氧化性,能夠氧化Fe2+、I-,在溶液中不能大量共存,故⑥錯誤;
故選C.
點評:本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確常見離子不能共存的情況,如:發(fā)生復分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等;無色溶液中不會存在有色的離子.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
B、放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C、鍵能越大表示物質(zhì)內(nèi)所含能量越多
D、化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
下列說法正確的是( 。
A、△H1=△H2
B、△H1>△H2
C、△H1<△H2
D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為:
 
.裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 

abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱.當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="7mvnuzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:
 

(5)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣
 
0.06mol.(填“大于”“小于”“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W實驗興趣小組欲采用如圖1所示的實驗裝置制Cl2,同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題.

(1)藥品A的名稱是
 
,此反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)甲同學用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)
 
1.12L(填“大于”“等于”“小于”).
(3)在實驗室中,乙同學欲用圖2中的裝置凈化氯氣,則氣流方向是:
氣體F→
 
 
 
 
   (填代號).
(4)把凈化后的氯氣通入如下(圖3)裝置.①觀察到a不褪色,b褪色,可
得到的結(jié)論是:
 
;②檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時,需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為
 

(5)一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如圖4).能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的 HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只有 NO且 HNO3 完全反應(yīng),則參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為( 。
A、2.8gB、4.2g
C、11.2gD、5.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族,但它的化學性質(zhì)和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似,這稱為對角線規(guī)則.請回答下列問題:
(1)簡述對角線元素化學性質(zhì)之所以相似的原因(以Li、Mg為例)
 
;
(2)鋰在空氣燃燒時,除生成
 
外,也能生成微量的
 

(3)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是兩性氧化物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)液化石油氣的主要成分為丁烷,已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學方程式
 
;
(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式
 
;
(3)pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后,溶液中c(NH4+
 
c(Cl-)(填“>”“=”“<”).
(4)1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
.已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(5)實驗室在配制FeCl3溶液時,應(yīng)加入少量
 
.把FeCl3溶液蒸干后再灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A、葡萄糖B、淀粉
C、麥芽糖D、油脂

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