亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒．已知氫碘酸（HI）與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮氣體，其化學(xué)方程式為：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽．可選用的物質(zhì)有：①白酒　②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號）
 
．
考點：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI改寫成離子反應(yīng)時，氣體、單質(zhì)、水保留化學(xué)式，該反應(yīng)中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別亞硝酸鈉和食鹽，由2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI可知，若生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)可檢驗亞硝酸鈉，以此來解答．
解答： 解：（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI改寫成離子反應(yīng)時，氣體、單質(zhì)、水保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，N元素的化合價降低，氧化劑為NaNO2，I元素的化合價升高，則HI發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；NaNO2；HI；
（2）鑒別亞硝酸鈉和食鹽，由2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI可知，生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)可檢驗亞硝酸鈉，則選擇試劑為②⑤，且與食鹽不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能鑒別，故答案為：②⑤．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及物質(zhì)鑒別的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物．反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出．
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學(xué)式：
A
 
，E
 
，B
 
．
（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：
 
．
（3）寫出①、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式，（若是離子反應(yīng)寫離子方程式）
①
 
；
③
 
；
④
 
．
（4）將SO2氣體分別通入下列溶液寫出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象
①BaCl2溶液
 
；
②Ba（NO3）2溶液
 
；
⑨FeCl3溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述肯定錯誤的是（　�。�
A、n=2
B、A是第ⅡA族元素
C、A為-2價，B為+2價
D、該離子沒有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④和⑦的元素符號是
 
和
 
；
（2）表中8種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是
 
，非金屬性最強的元素的元素符號是
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，寫出該元素的氫氧化物與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 鐵的質(zhì)量/g 鐵的形態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度 金屬消失的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 20
（1）實驗2和3表明，
 
對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
 
．
（2）實驗
 
（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是
 
．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（2）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，在高溫下二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣（CO、NO等）是城市空氣的污染源，在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑-鈀合金作催化劑），使CO于NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的方程式
 
．
（4）為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答：用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T
為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為
 
，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
，操作的先后順序為：e→
 
→
 
→d→f→
 
→
 
→
 
（填下列操作的序號）．
a．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨  f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 
（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（　�。�
A、Ga3N2
B、Ga2N3
C、GaN
D、Ga3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則a=
 
kJ?mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是
 
（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）
（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
25℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
 
．

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