Question

常溫下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是

A．c時刻硫酸溶液的體積為30 mL

B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.5 mol·L－1

C．d時刻溶液的OH-的濃度為0.04mol/L

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d="b<a"

Answer 1

C

要分析圖像的起點、拐點的含義。硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，C點恰好反應(yīng)完全，因為二者濃度相同，所以體積相等，A項錯誤；b時刻SO₄^2－沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，SO₄^2－的濃度約為0.1 /1.5=0.0667mol·L^－1，B項錯誤；d時刻Ba(OH)₂過量，c（OH^-）=（0.1×10×2）/50=0.04mol/L,C項正確；b、d兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱，導(dǎo)電能力c<d<b<a，D項錯誤，選C。