【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。

（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

【答案】 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：

【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。

(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為：；1-丙醇；

(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；

(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為：CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；

(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為：E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于氫能的說法錯(cuò)誤的是

A.燃燒放出的熱量多B.儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全

C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境

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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )

A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 水煤氣

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【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大

B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. d點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kd < Ke

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同

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【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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