Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3

中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導(dǎo)體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______．

、的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)．

、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 ______ (填化學(xué)式)．

元素的非金屬性： ______ 填“”或“”)．

的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學(xué)式)，酸性最強的是 _____ (填化學(xué)式)； 酸性最強的物質(zhì)與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________ ．

Answer 1

【答案】 Ar Si N NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3 H+== 3H2O + Al 3+

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，據(jù)此分析解答。

(1) 同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si為常見的半導(dǎo)體材料；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；Ar；Si；N；

(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：F->Na+，
故答案為：F-；

(3) 非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl，

故答案為：HCl；

(4) 同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦，

故答案為：>；

(5) 高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學(xué)式為HClO4；短周期中Na的金屬性最強，其對應(yīng)堿NaOH的堿性最強，HClO4與氫氧化鋁反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+，

故答案為：Al(OH)3 + 3H+== 3H2O + Al3+。