【題目】我國(guó)有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中有C=O鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D.HAP能提高HCHO與O2應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)路徑

【答案】A

【解析】

A．由題干信息，HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，HCHO中的C從0價(jià)升高至+4價(jià)，作還原劑，則對(duì)應(yīng)生成的CO2為氧化產(chǎn)物，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖示，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，HCHO在反應(yīng)過(guò)程中有C—H鍵的斷裂和C=O鍵的形成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖示可知，CO2分子中氧原子一部分來(lái)自于O2，一部分還來(lái)自于HCHO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HAP在反應(yīng)中作催化劑，可降低HCHO與O2應(yīng)的活化能，D選錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活常見(jiàn)用品中，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是（ ）

選項(xiàng)

生活用品

名稱

主要成分

性質(zhì)

A

PP塑料制作的奶瓶

聚丙烯

能夠使酸性高錳酸鉀褪色

B

肥皂

高級(jí)脂肪酸鈉

肥皂的水溶液呈堿性

C

蜂蜜

葡萄糖、果糖和蔗糖

蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖

D

阿膠

驢的皮去毛后熬制而成的膠塊

在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣污染是由汽車排放的廢氣造成的環(huán)境污染。主要污染物為一氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物等，�?duì)人類和動(dòng)、植物危害甚大。解決汽車尾氣問(wèn)題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的氮?dú)夂投趸肌?/span>

回答下列問(wèn)題：

(1)在Co+的催化作用下，CO(g)還原N2O(g)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)下發(fā)生變化，在圖中略去)。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

笫二步：___；△H2=___；

①填寫第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)歷程圖計(jì)算△H2的數(shù)值。

②該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為___。

(2)500℃條件下，在容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

平衡時(shí)

n(N2/mol)

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

平衡時(shí)能量變化/kJ

甲

1molCO和1molN2O

n1

t1

放熱Q1

乙

2molCO和2molN2O

n2

t2

放熱Q2

丙

2molCO2和2molN2

n3

t3

吸熱Q3

①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

②500℃條件下，乙和丙兩容器，氣體混合物中N2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(N2O)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/s

0

20

40

60

80

120

乙

x(N2O)

0.5

0.32

0.20

0.12

0.088

0.07

丙

x(N2O)

0

0.030

0.048

0.059

0.065

0.07

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算出乙容器中0~20s時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K數(shù)值為：___；(保留3位有效數(shù)字)

③請(qǐng)推測(cè)并在圖中畫(huà)出甲容器中x(N2O)隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象，標(biāo)出恰好達(dá)到平衡時(shí)刻點(diǎn)的位置___。

(3)若將CO(g)還原N2O(g)的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖的原電池裝置，則該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B.100g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

C.lmol鐵粉高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.2molSO2和lmolO2在催化劑作用下充分反應(yīng)所得分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。（用序號(hào)填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應(yīng)的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

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同步練習(xí)冊(cè)答案