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5.已知:鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4?2H2O+2PbSO4;鎳鎘堿性充電電池在放電時,其正極反應(yīng)為:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負極反應(yīng)為:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用(放電)一段時間后,其內(nèi)阻明顯增大,電壓卻幾乎不變,此時只有充電才能繼續(xù)使用.鎳鎘堿性充電電池使用(放電)到后期,當(dāng)電壓明顯下降時,其內(nèi)阻卻幾乎不變,此時充電后也能繼續(xù)使用.回答下列問題:
(1)鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4,其在充電時陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+;
(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O;
(3)上述兩種電池使用一段時間后,一個內(nèi)阻明顯增大,而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會不斷被消耗,故電阻增大,而鎳鎘電池中堿不會被消耗,電阻不會增大鉛蓄電池放電時離子濃度減小,而鎳鎘電池放電時離子濃度不變;
(4)如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO42mol.

分析 (1)依據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式中元素化合價變化判斷,負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負極Pb-2e-+SO42-=PbSO4;正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,充電的陽極是正極的逆反應(yīng);
(2)依據(jù)放電時的電極反應(yīng),充電時是電解,原電池的正極接電源正極做陽極,原電池負極接電源負極,做電解池的陰極,綜合寫出電解反應(yīng);
(3)依據(jù)兩種電池的電極反應(yīng)過程中離子濃度變化分析判斷;
(4)依據(jù)電極反應(yīng)或電池反應(yīng)中電子守恒計算得到.

解答 解:(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4 ?2H2O+2PbSO4;鉛失電子生成硫酸鉛,二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛;負極電極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正極電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,充電的陽極是正極的逆反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+,
故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4; PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-;
(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時,
正極反應(yīng)為:2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,充電為陽極電極反應(yīng)為:2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiO(OH)+2H2O,
負極反應(yīng)為:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2,充電為陰極電極反應(yīng)為:Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,
電子守恒合并得到:Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O;
故答案為:Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O;
(3)兩種電池使用一段時間后,一個內(nèi)阻明顯增大,而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變,陽極電極反應(yīng)分析說明,鉛蓄電池放電時離子濃度減小,而鎳鎘電池放電時離子濃度不變,
故答案:鉛蓄電池中電解質(zhì)H2SO4會不斷被消耗,故電阻增大,而鎳鎘電池中堿不會被消耗,電阻不會增大;
(4)如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,依據(jù)Pb+PbO2+2H2SO4 ?2H2O+2PbSO4,關(guān)系式為Pb~PbO2~2H2SO4~2e-,電子轉(zhuǎn)移為2mol,消耗硫酸為2mol,
故答案為:2mol.

點評 本題考查了原電池的原理應(yīng)用和電解原理應(yīng)用,電極反應(yīng)、電極判斷、電池反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.實驗室用密度為1.25g•mL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2.0mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL.
(3)配制時,其正確的操作順序是BCAFED(用字母表示,每個字母只能用一次).
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中偏大.
②用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)偏大.
③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線偏�。�
④定容時仰視刻度線偏�。�
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制.
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出重新配制.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是①②(填序號).
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時cNH4+cOH的值①②(填“增大”、“減小”、或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示( �。�
A.分子個數(shù)B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的質(zhì)量D.原子個數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是( �。�
A.煤的氣化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣D.將煤塊粉碎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( �。�
A.元素周期表有7個周期、18個族
B.天然氣是一種清潔的化石燃料
C.工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2mol,試回答:
(1)烴A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烴A充分燃燒后,生成B、C各3mol,則有42g的A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH=CH2
(5)若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH32C=C(CH32
(6)比A少2個碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構(gòu)體共有3種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(  )
A.離子原子半徑:X2->Y+>Z3+
B.氣態(tài)氫化物的沸點:X>R
C.最高價氧化物的水化物的酸性:W>R
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( �。�
①甲基的電子式;②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:;③乙烯的分子式:CH2=CH2④中子數(shù)為20的氳原子:3717Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式:
A.B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案
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