Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是周期表中位置相鄰的非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A元素的名稱___，B元素在周期表中的位置為___，C元素的離子結構示意圖_____。

(2)E元素的單質顏色_____。

(3)在上述六種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化學式______，酸性最強的化學式____，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式______。

(4)A、C元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

(5)用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過程___________。

(6)F元素的單質與水反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】鈉 三周期ⅡA族 紫黑色 NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

據①知A、B、C均為第三周期的金屬元素，且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；據③知F為氟元素。

根據上述分析可知A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是F元素。

(1)A元素的名稱是鈉元素，B元素是Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIA族，C元素是Al，Al3+的離子核外有10個電子，故Al3+結構示意圖；

(2)E元素是I，碘元素的單質I2是紫褐色的固體；

(3)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。在上述六種元素中，金屬性最強的為Na，所以Na的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，化學式為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強其氫化物的穩(wěn)定性也越強。在上述6種元素中，非金屬性最強的為F，所以氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；但由于F非金屬性強，與其它元素形成共用電子對時，電子對偏向F元素，所以F無最高正價，不能形成含氧酸。在其余5種元素中，形成的含氧酸的酸性最強的化學式是HBrO4；

(4)A、C元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿NaOH反應產生偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(5)A是Na，是活潑的金屬元素；D 是Br，是活潑的非金屬性元素，二者形成的是離子化合物，用電子式表示A元素與D元素形成化合物的過程為：；

(6)F元素的單質F2與水反應產生HF和O2，反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2。