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1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物（不考慮立體異構）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應，則可能是羧酸、也可能是酯，對于羧酸而言，根據羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；根據酯基位置異構和碳鏈異構可得酯的種類．

解答 解：分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應，則可能是羧酸、也可能是酯，
C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2屬于羧酸時，共有2種同分異構體；
C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種；
綜合以上分析，總共有6種，
故選D．

點評 本題考查同分異構體的種類，根據官能團異構和位置異構和碳鏈異構來綜合分析同分異構體的種數，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構體．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵雙會釋放能量．
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值：-93
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（　　）
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．a交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．甲為元素Z的單質，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　　）
A．194B．391C．516D．685

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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