【題目】13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（ ）

A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與C60是同一種物質(zhì)

C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【答案】C

【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為7和8，A不正確；

B．13C為質(zhì)量數(shù)是13的碳原子，C60是碳60分子，B不正確；

C．15N與14N是質(zhì)量數(shù)不同的氮原子，二者互為同位素，C正確；

D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見(jiàn)光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見(jiàn)下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過(guò)濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見(jiàn)下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：

（1）A處通入_____，B處通入_____，同時(shí)應(yīng)采取的措施是____。

（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97％_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過(guò)以下途徑合成：

已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________或___________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

（2） 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________；反應(yīng)⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成，如下圖：

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是______。

（3）第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進(jìn)行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。

③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

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