Question

表示800℃時(shí)含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度（mol/L）隨時(shí)間變化的情況如圖所示

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　．

（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

分析：

（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答：

解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，故答案為：A；

（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A⇌B+3C，故答案為：2A⇌B+3C；

（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.4mol/（L•min），故答案為：0.4mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度﹣時(shí)間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，主要是平反應(yīng)速率概念的計(jì)算分析，題目較簡(jiǎn)單．