Question

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z
• B． Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
• C． Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
• D． X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．X、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物為氯化銨，屬于離子化合物．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性Z＜W，故W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故C錯誤；
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握原子半徑大小、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較．