【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

【答案】A

【解析】鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

Ⅰ．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2存在以下反應：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。

（3）沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1 g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________。

（5）步驟2的離子方程式為___________________________。

（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關于該溶液的推測正確的是

A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖：

此實驗可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常溫下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒：人體補碘

B.阿司匹林：消炎抗菌

C.氫氧化鋁：中和過多胃酸

D.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。

（3）科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：

甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________________________________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為

A. 升華 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度約為(　　)

A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

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