2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+

分析 A．該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；
B．加入氯化鋇溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
C．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子；
D．加入氫氧化鈉后生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則溶液中一定含有銅離子．

解答 解：A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定有Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，試題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的考查，解答該類(lèi)題目要注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖2示：
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是c（1分）．
a．減少SO3氣體的濃度                                b．適當(dāng)升高溫度
c．體積不變，增大壓強(qiáng)                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（1分）．
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)
表達(dá)式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)   B．減小壓強(qiáng)   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t4時(shí)刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項(xiàng)字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5
其中正確的是（　�。�
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
    干燥SO2氣體B．
蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．
分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．
 測(cè)量氯氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器：

（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱：C圓底燒瓶，G蒸發(fā)皿．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I（填序號(hào)，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點(diǎn)：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標(biāo)有使用溫度的儀器是J．
（3）填寫(xiě)除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：
NaCl溶液（泥沙）過(guò)濾； NaCl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入一小塊鎂片，再用滴管滴入10mL 0.2mol/L的稀鹽酸于試管中，測(cè)得生成氫氣在標(biāo)況的體積為11.2mL后反應(yīng)停止，同時(shí)觀察到盛飽和石灰水的燒杯中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中說(shuō)明了MgCl2和H2的總能量低于（填“高于”、“等于”或“低于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）假設(shè)鹽酸和鎂反應(yīng)后溶液的體積還是10ml 那么此時(shí)溶液的pH值為1．
（3）寫(xiě)出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．60g SiO2中含硅氧鍵數(shù)目為4NA
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．3.9gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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同步練習(xí)冊(cè)答案