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有甲酸、乙酸和乙二酸組成的混合物a g，經完全燃燒可生成CO20.2mol；完全中和等質量的該混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，則a值可能為（　�。�
A、8.00B、7.92
C、7.90D、7.86
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：先根據HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH分子中碳原子與羧基的關系及混合物中C的物質的量、消耗的氫氧化鈉的物質的量找出乙酸的物質的量，再通過討論計算出混合物質量范圍，最后根據選項進行判斷．
解答： 解：80mL 2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：2mol/L×0.08L=0.16mol，
HCOOH、HOOC-COOH中，平均每個C含有1個羧基-COOH，
0.16molNaOH至少需要0.16mol-COOH中和，而由題可知混合物中含有0.2mol C原子，則CH3COOH的物質的量為：0.2mol-0.16mol=0.04mol，0.04molCH3COOH的質量為：60g/mol×0.04mol=2.4g，
HCOOH、COOC-COOH消耗的氫氧化鈉的物質的量為：0.16mol-0.04mol=0.12mol，
若0.12mol完全為HCOOH時，其質量為：0.12mol×46g/mol=5.52，
若0.12mol完全為HCOO-COOH時，其質量為：0.12mol×
1
2
×90g/mol=5.4g，
所以該混合物的最小質量為：5.4+2.4g=7.8，最大質量為：5.52g+2.4g=7.92，
所以CD正確，
故選CD．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析混合物分子中碳原子數與羧基數的關系為解答關鍵，明確極值法在化學計算中的應用，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式：H：C：：：C：H
B、丙烯的結構式：CH3CHCH2
C、醛基的結構簡式：-COH
D、丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實驗室制備環(huán)己酮的原理為．現用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時反應完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯誤分別是：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數是M層電子數
4
7
，而A原子M層電子數是B原子M層電子數的
1
2
，B原子N層有2e-，則A為
 
元素，B為
 
元素．寫出B單質在A單質中燃燒的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是
 
．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）現代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應中被還原的元素有
 
，每轉移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（3）某同學通過電化學原理實現了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式
 
．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　　）
A、氫硫酸因含-2價的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實驗室制取硫酸氫時，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會有氫氣產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　　）
選項目的操作
A檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于試管，加入幾滴0.1mol/L KMnO4溶液
B證明Al（OH）3是兩性氫氧化物取Al（OH）3于試管A、B，分別滴加氨水與鹽酸
C比較S與P元素非金屬性強弱測定等濃度H2SO3、H3PO4的pH
D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產生沉淀，靜置，過濾
A、AB、BC、CD、D

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