2．一定溫度下，對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A．加入少量的KCl固體B．加入少量FeCl3固體
C．降低Fe（SCN）3的濃度D．加水稀釋

分析 A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進(jìn)行；
C、平衡是水溶液中的平衡，減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進(jìn)行；
D、結(jié)合平衡常數(shù)分析，加水稀釋，離子濃度降低，反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積降低更多．

解答 解：A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量氯化鐵固體，溶液中Fe3+濃度增大，平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、減少Fe（SCN）3的濃度，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋，離子濃度降低，溶液顏色變淺，c3（SCN-）•c（Fe3+）降低更多，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①由甲苯制取TNT
②向苯酚中滴加濃溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．


回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化學(xué)式是Na2SiO3；
（2）膠體的應(yīng)用非常廣泛，早在150年前的1862年，英國(guó)科學(xué)家格雷阿姆就提出了“膠體“的概念，R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為：1nm～100nm，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液；
（3）寫(xiě)出A與 W反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
（4）寫(xiě)出A和足量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法取少量Fe（NO3）3溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含F(xiàn)e3+（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（6）工業(yè)由E制備Z的反應(yīng)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三種溶液，應(yīng)選用（　　）
A．BaCl2B．HClC．Ba（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
XYZ
W
T
（1）X元素單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式N≡N
（2）X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O
（3）寫(xiě)出兩種由X、Y和氫三種元素形成的不同類別的化合物的化學(xué)式：HNO3、NH3•H2O （每個(gè)類別任寫(xiě)一種）
（4）Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（5）W、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較弱的是H2GeO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在“電解飽和食鹽水”的實(shí)驗(yàn)探究中，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論填入下表．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出
②將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲
③陽(yáng)極收集到的氣體呈黃綠色，可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
④鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅
電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．CH2═CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2
D．$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

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