6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688      B．4.48      C．8.064      D．8.96

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：Mg、Cu都是+2價的金屬，失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。Mg則變?yōu)镸g(OH)2沉淀，Cu變?yōu)镃u(OH)2沉淀。因此變?yōu)槌恋淼腛H-的物質的量與電子轉移的物質的量相等。沉淀增加的質量即為OH-的質量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據(jù)電子守恒可的n(NO)=0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L; 若氣體完全為NO2，則根據(jù)電子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實際上產(chǎn)生的氣體既有NO也有NO2。所以放出氣體的體積應該在2.688L～8.064L之間。因此選項為B。

考點：考查極端法在計算金屬與硝酸反應中的應用的知識。

 

練習冊系列答案
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（2000?上海）銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）
（Cu、Mg、O、H的相對原子質量分別為：64、24、16、1）

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A、2.688B、4.48C、8.064D、8.96

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Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質量為：

A．15.2 g,  B．11.6g  C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO2和N2O4，轉移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結合的氧原子是0.2mol，質量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質量是11.6g。即答案是B。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經(jīng)灼燒后所得固體質量為：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據(jù)反應過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產(chǎn)物是NO2和N2O4，轉移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知，金屬結合的氧原子是0.2mol，質量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質量是11.6g。即答案是B。

 

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